Итоговый тестовый контроль по дисциплине «Химияя»

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБЛАСТНОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ЛИПЕЦКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Итоговый контроль по дисциплине "Химия"

(ДЛЯ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ спо)

Разработчик: Голигерова Татьяна Васильевна, преподаватель

Тестовые задания можно использовать при закреплении изученного материала, контроле знаний, а также при обобщении информации. Контроль является важным элементом процесса обучения. Целью контроля результатов обучения является получение информации о качестве усвоения студента учебного материала в соответствии с требованиями ФГОС. Метод тестирования является одной из форм контроля, который, позволяет сделать процесс педагогического контроля более эффективным, а также ориентировать его на использование современных информационных технологий.

В педагогической практике автор использует тестовый контроль трёх видов: текущий (промежуточный), тематический и итоговый.

Цель итогового контроля – оценить уровень подготовки студентов по дисциплине "Химия" с целью итоговой проверки знаний и умений по разделам: "Общая и неорганическая химия" и "Органическая химия".

Задание итогового контроля состоит из двух частей:

I Обязательная часть (1 – 18) содержит задания с выбором ответа.

II Дополнительная часть (19 – 22) содержит задания с кратким ответом, решение задач.

В заданиях обязательной части предлагаются для выбора 4 варианта ответов, из которых верен только один. В заданиях дополнительной части необходимо дать краткий ответ, установить соответствие, написать структурные формулы веществ, решить задачи и осуществить цепочку превращений.

Максимальное время выполнения задания 90 минут.

Перечень разделов, тем включенных в итоговый контроль:

1. Основные химические понятия и законы химии.

2. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева и строение атома

3. Строение вещества

4. Растворы. Электролитическая диссоциация

5. Классификация неорганических соединений и их свойства

6. Химические реакции

7. Строение органических веществ.

8. Углеводороды и их природные источники.

9. Кислородсодержащие органические соединения.

10. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

Критерии оценивания знаний

Оценка тестовых заданий:

Тест оценивается по 5-тибалльной шкале следующим образом: за правильный ответ студент получает 1 балл, за неправильный ответ или его отсутствие – 0 баллов.

Оценка «5» (отлично) выставляется за 85-100% правильных ответов.

Оценка «4» (хорошо) выставляется за 65-84% правильных ответов.

Оценка «3» (удовлетворительно) выставляется за 50-64% правильных ответов.

Оценка «2» (неудовлетворительно) выставляется, если количество правильных ответов менее 50%.

Оценка дополнительных заданий.

Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях: выбран один правильный; выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом.

Задание с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

Оценка расчетных задач

«5 баллов» - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

«4 балла» - в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

«3 балла» - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

«2 балла» - имеются существенные ошибки и в логическом рассуждении и в решении.

Оценка написания цепочек превращения

«5 баллов» - план решения составлен правильно. Правильно осуществлен подбор реагентов для осуществления химических реакций. Названы исходные вещества и продукты реакции. Написаны все реакции предложенной цепочки превращения.

«4 балла» - правильно осуществлен подбор реагентов, при этом допущено не более двух существенных ошибок в объяснении и выводах. Названы не все исходные вещества и продукты реакции правильно. Написаны четыре реакции из пяти предложенных.

«3 балла» - выполнена цепочка превращений не полностью. Названные исходные вещества и продукты реакции не точно. Написаны три реакции.

«2 балла» - допущены три и более ошибки в решений цепочки.

Приложение

Задания итогового контроля

Вариант 1

Обязательная часть

1. Формула сульфата железа (III):

1)FeSO3; 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.

2. Укажите заряд ядра атома кремния:

1) +28; 2) +3; 3) +4; 4) +14.

3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) лития; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.

4. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

Н

1)карбоновых кислот; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.

5. Степень окисления азота в KNO2 равна:

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.

6. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n:

1) разложение; 2) замещение; 3) обмен; 4) присоединение.

7. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) карбонат кальция; 3) сульфат натрия;

2) гидроксид алюминия; 4) сульфид свинца.

8. В 80г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 60%; 4) 100%.

9. Гомологом этана является:

1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С6Н6; 4) С3Н8.

10. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

11. Масса кислорода объемом 11,2 л (н.у.) равна:

1) 32 г; 2) 112 г; 3) 16 г; 4) 22,4 г.

12. Пентин-1 и пентин-2 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;

2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.

13. Количество π-связей в молекуле гексина-3:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.

14. Углеводород СН3 — СН — СН — СН2 — СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,3-диметилпентан; 3) 2-этил-3-метилпентан;

2) 2-метил-3-этилциклобутан; 4) октан.

15. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно:

1) 16%; 2) 33%; 3) 65%; 4) 2%.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна:

1) . 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфида натрия и соляной кислоты;

2) карбоната калия и гидроксида натрия;

3) соляной кислоты и нитрата калия;

4) фосфорной кислоты и хлорида натрия.

Метан:

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется раствором КМnО4;

3) взаимодействует с натрием;

4) взаимодействует с хлором на свету.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) кислая соль

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) бескислородная кислота

20. Дана схема превращений: S → SО2 → SO3 → Na2SO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

22. Постройте все возможные изомеры состава С5Н12. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 2

Обязательная часть

1. Укажите вещество со свойствами щелочи:

1) гидроксид калия; 3) хлорид меди (II);

2) гидроксид цинка; 4) оксид калия.

2. Завершенный энергетический уровень имеет:

1) Fe3+; 2) Сl—; 3) Сu2+; 4) СО32—.

3. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

ОН

1) сложных эфиров; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) карбоновых кислот.

4. Укажите заряд ядра атома кислорода:

1) 8; 2) 16; 3) 32; 4) 14.

5. Степень окисления серы в H2SO3 равна:

1) +6; 2)+4; 3) –4; 4) –6.

6. Взаимодействие железа с хлоридом меди относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) обмена; 4) замещения.

7. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n+2:

1) гидрирование; 2) замещение; 3) дегидратация; 4) присоединение.

8. Гомологом гексена является:

1) С6Н12; 2) С6Н14; 3) С2Н4; 4) С2Н2.

9. В 800г воды растворили 200г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции Р2О5 + 3Н2О = ...

1) 5; 2) 8; 3) 6; 4) 4.

11. Предельный углеводород СН3 — СН — СН — С2Н5 называется:

| |

CH3 CH3

1) 3,4-диметилгексаном; 3) 2-метил-3-этилбутаном;

2) 2,3-диметилпентаном; 4) гептаном.

12. Бутадиен-1,3 , присоединяя 2 моль брома (н.у.), превращается в:

1) 1,2-дибромбутен-2; 3) 1,4-дибромбутен-2;

2) 1,2,3,4-тетрабромбутан; 4) 3,4-дибромбутен-1.

13. Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:

1) CuSO4 = Cu2+ + 4SO2- 3) CuSO4 = CuS + 2O2-

2) CuSO4 = Cu2+ + S6+ + 4O2-; 4) CuSO4 = Cu2+ + SO42-.

14. Число атомов в одной молекуле сульфата магния равно:

1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

15. Количество π-связей в молекуле гексадиена-1,3:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

1) натрия и брома; 3) водорода;

2) серы и кислорода; 4) калия и хлора.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната натрия и гидроксида кальция;

2) карбоната натрия и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата калия;

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Метан:

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 2 атома водорода;

2) обесцвечивает бромную воду;

3) взаимодействует со щелочами;

4) горит с выделением углекислого газа и воды.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) оксид углерода (IV) А) кислородсодержащая кислота

2) гидросульфат натрия Б) кислая соль

3) оксид кальция В) несолеобразующий оксид

4) карбонат меди (II) Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

20. Дана схема превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SiO2 + Al → Si + Al2O3

22. Постройте три возможных изомера состава С5Н10. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 3

Обязательная часть

1. Гомологом ацетилена является:

1)С3Н4; 2) С2Н2; 3) С2Н4; 4) С2Н6.

2. Номер периода соответствует числу:

1) валентных электронов; 3) заряду ядра атома;

2) энергетических уровней; 4) нейтронов в ядре атома.

3. Вещество, молекула которого обладает ковалентной неполярной связью:

1) вода; 2) натрий; 3) хлор; 4) фосфор.

4. Вещество, формула которого С6Н6, относится к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов.

5. Степень окисления азота в NH4OН равна:

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.

6. В реакции алюминия с хлором окислителем является:

1) Al0; 2) Cl-; 3) Сl20; 4) Аl+3.

7. Электронная формула атома 1s22s22p6 3s2 3p2 соответствует элементу :

1) С; 2) Si; 3) O; 4) S.

8. Взаимодействие водорода с кислородом относят к реакции:

1) обмена; 2) разложения; 3) замещения; 4) соединения.

9. В 160г воды растворили 40г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

10. Вещество, общая формула которого R–O–R1 :

1) простой эфир; 2) сложный эфир; 3) карбоновая кислота; 4) альдегид.

11. Вода при комнатной температуре реагирует с

1) Ag; 2) SO3; 3) Аl2O3; 4) He.

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между сульфатом калия и хлоридом бария равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

13. Непредельный углеводород СН3 — СН— СН— С ≡≡ С — СН 2 — СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,3,-диметил-5-этилпентин-4; 3) 5,6-диметилгептин-3;

2) 2,3-диметилгептин-4; 4) 5,6-диметилгептен-3.

14. Реакция «серебряного зеркала» является качественной для:

1) алканов; 2) альдегидов; 3) кетонов; 4) спиртов.

15. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

1) этан; 2) бензол; 3) бутен-1; 4) бутан.

Наиболее выражены металлические свойства у:

1) . Li; 2) Fe; 3) Na; 4) Mg.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната натрия и соляной кислоты;

2) нитрата калия и гидроксида натрия;

3) сульфата калия и нитрата железа (II);

4) серной кислоты и хлорида натрия.

Метанол:

1) содержит в молекуле 1 атом углерода и 4 атома водорода;

2) газообразное вещество;

3) взаимодействует с натрием;

4) относится к классу карбоновых кислот.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидросиликат калия А) щелочь

2) оксид серы (VI) Б) основной оксид

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид бария Г) амфотерный гидроксид

Д) средняя соль

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SiO2 + C → CO + Si

22. Постройте три возможных изомера состава С6Н12. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 4

Обязательная часть

1. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется:

1) диоксид углерода; 2) метаналь; 3) этаналь; 4) уксусная кислота.

2. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:

1) фосфор; 2) скандий; 3) титан; 4) кремний.

3. Для метана наиболее характерны реакции:

1) разложения; 2) присоединения; 3) нейтрализации; 4) замещения.

4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью:

1) йод; 2) соляная кислота; 3) алмаз; 4) железо.

5. Степень окисления железа +3 в соединении:

1) Fe(OH)2; 2) FeCl2; 3) Fe2(SO4)3; 4) K2FeO4.

6. Вещество, общая формула которого СnH2n-2, относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) алкинов; 4) аренов.

7. Практически необратима реакция ионного обмена:

1) K2SO4 + HCl; 3) Na2SO4 + КОН;

2) NaCl + CuSO4; 4) ВаСl2 + CuSO4.

8. Взаимодействие кислот и щелочей относят к типу реакций:

1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.

9. Изомерами являются:

1) бутанол-1 и бутанол-2; 3) этанол и фенол;

2) этанол и этилен; 4) метан и метаналь.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции K2О + Н2О = ...

1) 5; 2) 3; 3) 6; 4) 4.

11. Реакция «серебряного зеркала» характерна для:

1) альдегидов; 2) алканов; 3) спиртов; 4) фенолов.

12. В 240г воды растворили 60г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

13. Оксид калия не реагирует с:

1) водой; 2) соляной кислотой; 3) гидроксидом натрия; 4) оксидом серы (IV).

14. Вещество, формула которого СН3 — СН— СН2 — СH — СH — СН3 называется:

| | |

CH3 OH CH3

1) 2,5-диметилгексанол-4; 3) 2-метил-5-этилгексанол;

2) 2,5-диметилгексанол-3; 4) 2,5-диметилгексаналь-3.

15. Функциональную группу — NH2 содержат молекулы:

1)карбоновых кислот; 3) сложных эфиров;

2) альдегидов; 4) аминов.

Радиус атома уменьшается в ряду:

1) хлор, сера, натрий; 3)натрий, сера, хлор;

2) хлор, натрий, сера; 4) сера, хлор, натрий.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната калия и гидроксида натрия;

2) нитрата бария и серной кислоты;

3) соляной кислоты и нитрата кальция;

4) азотной кислоты и хлорида натрия.

Метаналь (формальдегид, муравьиный альдегид)):

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется аммиачным раствором оксида серебра;

3) взаимодействует с натрием;

4) относится к классу спиртов.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) кислородсодержащая кислота

2) оксид фосфора (V) Б) кислая соль

3) фосфат кальция В) несолеобразующий оксид

4) оксид лития Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

20. Дана схема превращений: Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

NO + H2 → N2 + H2O

22. Постройте три возможных изомера состава С6Н14. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 5

Обязательная часть

1. Формула сульфата алюминия:

1) AlSO3; 2) FeSO4; 3) AlSO4; 4) Al2(SO4)3.

2. Укажите заряд ядра атома азота:

1) +2; 2) +5; 3) +7; 4) +14.

3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) магния; 2) натрия; 3) калия; 4) кальция.

4. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

Н

1)карбоновых кислот; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.

5. Степень окисления марганца в KMnO4 равна:

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +7.

6. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n:

1) разложение; 2) замещение; 3) обмен; 4) присоединение.

7. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) хлорид магния; 3) сульфат бария;

2) гидроксид алюминия; 4) сульфид свинца.

8. В 30г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 30%; 2) 40%; 3) 60%; 4) 80%.

9. Гомологом этана является:

1) С2Н4; 2) С2Н6; 3) С6Н6; 4) С5Н12.

10. Взаимодействие цинка с серой относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

11. Масса азота объемом 11,2 л (н.у.) равна:

1) 28 г; 2) 56 г; 3) 14 г; 4) 22,4 г.

12. Бутин-1 и бутин-2 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;

2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.

13. Количество π-связей в молекуле гептина-3:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.

14. Углеводород СН3 — СН — СН — СН2 — СН2— СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,3-диметилпентан; 3) 2,3-диметилгептан;

2) 2-метил-3-этилгексан; 4) 2,3-диметилгексан.

15. Массовая доля водорода в фосфорной кислоте H3РO4 равна приблизительно:

1) 16%; 2) 3,1%; 3) 65%; 4) 2%.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом серы(VI) и водой равна:

1) . 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфата натрия и соляной кислоты;

2) карбоната калия и гидроксида натрия;

3) карбоната калия и нитрата цинка;

4) фосфорной кислоты и хлорида натрия.

Этан:

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется раствором КМnО4;

3) взаимодействует с натрием;

4) взаимодействует с хлором на свету.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) оксид фосфора (V) А) бескислородная кислота

2) гидроксид алюминия Б) щелочь

3) гидросульфид натрия В) кислотный оксид

4) сернистая кислота Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: SO2 → SO3 → Na2SO4 → ВaSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

ZnS + O2 → ZnO + SO2

22. Постройте все возможные изомеры состава С5Н8. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 6

Обязательная часть

1. Укажите вещество со свойствами щелочи:

1) гидроксид калия; 3) хлорид калия;

2) гидроксид меди; 4) оксид калия.

2. Число электронов в ионе Fe3+:

1) 56; 2) 28; 3) 53; 4) 23.

3. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

ОН

1) простых эфиров; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) карбоновых кислот.

4. Укажите заряд ядра атома алюминия:

1) +3; 2) +13; 3) +26; 4) +27.

5. Степень окисления серы в Na2SO3 равна:

1) +6; 2)+4; 3) –4; 4) –2.

6. Взаимодействие железа с кислородом относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) обмена; 4) замещения.

7. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n+2:

1) гидрирование; 2) замещение; 3) дегидратация; 4) присоединение.

8. Гомологом гексина является:

1) С6Н12; 2) С6Н14; 3) С2Н4; 4) С2Н2.

9. В 600г воды растворили 200г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 25%; 2) 33%; 3) 40%; 4) 50%.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции Р2О5 + 3К2О = ...

1) 5; 2) 8; 3) 6; 4) 4.

11. Предельный углеводород СН3 — СН — СН — СН2 называется:

| | |

CH3 CH3 CH3

1) 3,4-диметилгексан; 3) 2,3,4-триметилбутан;

2) 2,3-диметилпентан; 4) гептан.

12. Бутандиол-1,2 и бутандиол-1,3 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 2) относительной молекулярной массой;

3) числом атомов углерода; 4) местом расположения гидроксогруппы.

13. Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:

1) ZnSO4 = Zn2+ + 4SO2- 3) ZnSO4 = ZnS + 2O2-

2) ZnSO4 = Zn2+ + S6+ + 4O2-; 4) ZnSO4 = Zn2+ + SO42-.

14. Число атомов в одной молекуле сульфата натрия равно:

1) 5; 2) 6; 3) 7; 4) 8.

15. Количество σ-связей в молекуле этана:

1) 1; 2) 6; 3) 7; 4) 8.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

1) брома; 3) водорода и серы;

2) серы и кислорода; 4) калия и брома.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната натрия и гидроксида бария;

2) карбоната натрия и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата калия;

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Метан:

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 2 атома водорода;

2) обесцвечивает бромную воду;

3) взаимодействует со щелочами;

4) горит с выделением углекислого газа и воды.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат калия А) бескислородная кислота

2) соляная кислота Б) щелочь

3) гидроксид цинка В) кислотный оксид

4) гидроксид калия Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: Mg → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

22. Постройте три возможных изомера состава С7Н14. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 7

Обязательная часть

1. Гомологом этена является:

1)С3Н6; 2) С2Н2; 3) С2Н4; 4) С2Н6.

2. Номер периода соответствует числу:

1) валентных электронов; 3) заряду ядра атома;

2) энергетических уровней; 4) протонов в ядре атома.

3. Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:

1) сероводород; 2) бром; 3) хлор; 4) фосфор.

4. Вещество, формула которого С6Н12, относится к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов.

5. Степень окисления углерода в Nа2СO3 равна:

1) -4; 2) +1; 3) +2; 4) +4.

6. Молекулярную формулу С3Н8O имеет вещество:

1) пропаналь; 2) пропантриол; 3) пропанон; 4)пропанол.

7. Электронная формула атома 1s22s22p6 3s2 3p3 соответствует элементу :

1) N; 2) Si; 3) Р; 4) S.

8. Взаимодействие водорода с азотом относят к реакции:

1) обмена; 2) разложения; 3) замещения; 4) соединения.

9. В 16г воды растворили 4г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

10. Вещество, общая формула которого R–O–R1 :

1) простой эфир; 2) сложный эфир; 3) кетон; 4) альдегид.

11. Ингибитор – это вещество

1) ускоряющее химическую реакцию;

2) замедляющее химическую реакцию;

3) усиливающее действие катализатора;

4) нейтрализующее действие катализатора.

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между сульфатом натрия и нитратом бария равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

13. Непредельный углеводород СН3 – СН – СН 2 – СН = С – СН 2 – СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,5-диметилгептин-4; 3) 3,6-диметилгептин-3;

2) 2,5-диметилгептен-4; 4) 3,6-диметилгептен-3.

14. Реакция «серебряного зеркала» является качественной для:

1) алкенов; 2) альдегидов; 3) кетонов; 4) спиртов.

15. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

1) этан; 2) бензол; 3) бутен; 4) этанол.

Наиболее выражены металлические свойства у:

1) . Li; 2) Fe; 3) Na; 4) К.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната калия и соляной кислоты;

2) нитрата калия и гидроксида лития;

3) сульфата калия и нитрата железа (II);

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Метанол:

1) содержит в молекуле 1 атом углерода и 4 атома водорода;

2) газообразное вещество;

3) взаимодействует с натрием;

4) относится к классу простых эфиров.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

Формула вещества Класс соединений

1) Na2SO4 А) щелочь

2) SO3 Б) основной оксид

3) NaOH В) кислотный оксид

4) Zn(OH)2 Г) амфотерный гидроксид

Д) средняя соль

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: СО → CО2 → Nа2СO3 → СаСO3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

NO2 + CO → CO2 + N2

22. Постройте три возможных изомера состава С6Н10. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 8

Обязательная часть

1. С оксидом меди (II) взаимодействует:

1) этан; 2) этен; 3) этаналь; 4) этин.

2. Элемент 2-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:

1) углерод; 2) германий; 3) бериллий; 4) кремний.

3. Для пентана наиболее характерны реакции:

1) разложения; 2) присоединения; 3) нейтрализации; 4) замещения.

4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью:

1) водород; 2) бром; 3) хлор; 4) хлороводород.

5. Степень окисления марганца +7 в соединении:

1) Mn(OH)2; 2) KMnO4; 3) MnSO4; 4) K2MnO4.

6. Вещество, общая формула которого СnH2n-6, относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) алкинов; 4) аренов.

7. Практически необратима реакция ионного обмена:

1) K2SO4 + HCl; 3) Na2SO4 + КОН;

2) NaОН + CuSO4; 4) ВаСl2 + Cu(NО3)2.

8. Взаимодействие кислотных и основных оксидов относят к типу реакций:

1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.

9. Изомерами являются:

1) бутандиол-1,2 и бутанол-2; 3) этанол и фенол;

2) этанол и этаналь; 4) бутандиол-2,3 и бутандиол-1,4.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции Li2О + Н2О = ...

1) 5; 2) 3; 3) 6; 4) 4.

11. Функциональной группы –ОН нет в составе молекул:

1) альдегидов; 2) карбоновых кислот; 3) спиртов; 4) фенолов.

12. В 120г воды растворили 30г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

13. Оксид натрия не реагирует с:

1) водой; 2) соляной кислотой; 3) гидроксидом меди; 4) оксидом серы (IV).

14. Вещество, формула которого СН3 — СН— СН2 — СH — СH — СН3 называется:

| | |

CH3 OH CH2 — СН3

1) 2-этил-5-метилгексанол-3; 3) 2-метил-5-этилгексанол-4;

2) 3,6-диметилгептанол-4; 4) 2,5-диметилгептанол-4.

15. Метан массой 8г занимает объём:

1) 22,4л; 2) 11,2л; 3) 4л; 4) 16л.

Радиус атома уменьшается в ряду:

1) Al, Mg, Na; 3) Li, Na, K;

2) Al, Si, P; 4) N, P, As.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфата калия и гидроксида бария;

2) нитрата бария и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата бария;

4) азотной кислоты и хлорида натрия.

Метановая (муравьиная) кислота:

1) содержит в молекуле 1 атом углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется кислородом воздуха;

3) взаимодействует с гидроксидом натрия;

4) имеет в составе молекулы аминогруппу.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

Название вещества Класс соединений

1) оксид азота (I) А) кислородсодержащая кислота

2) оксид фосфора (V) Б) кислая соль

3) гидрофосфат кальция В) несолеобразующий оксид

4) оксид бария Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

20. Дана схема превращений: CuО → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

FeO + H2 → Fe + H2O

22. Постройте три возможных изомера состава С5Н11OH. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 9

Обязательная часть

1. Формула фосфата кальция:

1)СаSO4; 2) К3РO4; 3) СаРO4; 4) Са3(РO4) 2.

2. Укажите заряд ядра атома бора:

1) +4; 2) +5; 3) +9; 4) +11.

3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) магния; 2) алюминия; 3) калия; 4) кальция.

4. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

О–

1)простых эфиров; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) кетонов.

5. Степень окисления марганца в K2MnO4 равна:

1) +2; 2) +4; 3) +6; 4) +7.

6. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n:

1) разложение; 2) замещение; 3) обмен; 4) присоединение.

7. К сильным электролитам относится:

1) гидроксид цинка; 3) карбонат цинка;

2) сульфид цинка; 4) сульфат цинка.

8. В 300г воды растворили 100г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 30%; 4) 40%.

9. Гомологом этанола является:

1) С2Н4О; 2) С2Н5ОН; 3) С6Н5ОН; 4) С5Н11ОН.

10. Взаимодействие цинка с серой относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

11. Масса сероводорода объемом 11,2 л (н.у.) равна:

1) 34 г; 2) 17 г; 3) 68 г; 4) 22,4 г.

12. Октин-1 и октин-2 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;

2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.

13. Количество π-связей в молекуле гептадиена-1,3:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.

14. Углеводород СН3 — СН — СН — СН = СН — СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,3-диметилгексан; 3) 2,3-диметилгексен-4;

2) 4,5-диметилгексен; 4) 4,5-диметилгексен-2.

15. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте H3РO4 равна приблизительно:

1) 16%; 2) 33%; 3) 65%; 4) 2%.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора(V) и водой равна:

1) 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфата натрия и соляной кислоты;

2) карбоната калия и гидроксида натрия;

3) карбоната калия и нитрата кальция;

4) азотной кислоты и хлорида натрия.

Пропанон (ацетон):

1) содержит в молекуле 3 атома углерода и 4 атома водорода;

2) газообразное вещество;

3) взаимодействует с натрием;

4) взаимодействует с хлором на свету.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) оксид азота (V) А) бескислородная кислота

2) оксид алюминия Б) щелочь

3) гидросульфид натрия В) кислотный оксид

4) соляная кислота Г) амфотерный оксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: Ва → ВаO → Вa(OН)2 → ВaSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KClO3 → KCl + O2

22. Постройте все возможные изомеры состава С4Н8O. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 10

Обязательная часть

1. Электронная формула 1s22s22p63s23p3соответствует атому:

1) азота; 3) фосфора;

2) кислорода; 4) кремния.

2. В главной подгруппе сверху вниз увеличивается:

1) электроотрицательность; 3) число валентных электронов;

2) заряд ядра; 4) окислительная способность.

3. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

Н

1) простых эфиров; 2) альдегидов; 3) спиртов; 4) карбоновых кислот.

4. Укажите заряд ядра атома ванадия:

1) +4; 2) +5; 3) +23; 4) +51.

5. Степень окисления фосфора в Na3РO4 равна:

1) +5; 2)+4; 3) +3; 4) –3.

6. Взаимодействие водорода с кислородом относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) обмена; 4) замещения.

7. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n+2:

1) гидрирование; 2) нитрование; 3) дегидратация; 4) присоединение.

8. Гомологом гексановой кислоты является:

1) С6Н12О2; 2) С6Н14; 3) С2Н4О2; 4) С2Н2О2.

9. В 150г воды растворили 50г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 25%; 2) 33%; 3) 40%; 4) 50%.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции Р2О5 + 3Na2О = ...

1) 5; 2) 8; 3) 6; 4) 4.

11. Предельный углеводород СН3 — СН — СН — СН2 называется:

| | |

CH3 CH3 CH2 — СН2

1) 3,3-диметил-4-этилбутан; 3) 1-этил-2,3 -диметилбутан;

2) 2,3-диметилгексан; 4) октан.

12. Пропандиол-1,2 и пропандиол-1,3 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;

2)числом атомов углерода; 4) местом расположения гидроксогруппы.

13. Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:

1) Zn(NO3)2 = Zn2+ + 4NO3- 3) Zn(NO3)2 = ZnN + 3O2-

2) Zn(NO3)2 = Zn2+ + N6+ + 4O2-; 4) Zn(NO3)2 = Zn2+ + 2NO3-.

14. Число атомов в одной молекуле сульфата алюминия равно:

1) 3; 2) 6; 3) 9; 4) 17.

15. Количество σ-связей в молекуле этанола:

1) 1; 2) 6; 3) 7; 4) 8.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:

1) брома; 3) водорода и кислорода;

2) серы и кислорода; 4) калия и брома.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната натрия и гидроксида калия;

2) сульфата натрия и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата серебра;

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Бутанол:

1) содержит в молекуле 4 атома углерода и 8 атома водорода;

2) обесцвечивает бромную воду;

3) взаимодействует со щелочными металлами;

4) взаимодействует со щелочами.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидросульфид калия А) бескислородная кислота

2) азотная кислота Б) щелочь

3) гидроксид цинка В) кислотный оксид

4) гидроксид калия Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H2O + Na → NaOH + H2

22. Постройте три возможных изомера состава С7Н14O. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 11

Обязательная часть

1. Гомологом пропена является:

1)С3Н6; 2) С2Н2; 3) С2Н4; 4) С2Н6.

2. В периоде слева направо увеличивается:

1) число валентных электронов; 3) радиус ядра атома;

2) число энергетических уровней; 4) металлические свойства.

3. Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:

1) аммиак; 2) бромид калия; 3) хлор; 4) фосфор.

4. Вещество, формула которого С6Н12, относится к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов.

5. Степень окисления азота в молекуле НNO2 равна:

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +4.

6. В ядре 9 протонов и 10 нейтронов у атома:

1) фтора; 2) азота; 3) фосфора; 4) кислорода.

7. Электронная формула атома 1s22s22p6 3s2 3p64s2 3d3 соответствует элементу:

1) Sc; 2) V; 3) As; 4) Ge.

8. Взаимодействие алюминия с азотом относят к реакции:

1) обмена; 2) разложения; 3) замещения; 4) соединения.

9. В 90г воды растворили 60г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

10. Вещество, общая формула которого R–СO–R1 :

1) простой эфир; 2) сложный эфир; 3) кетон; 4) альдегид.

11. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: двухосновная, растворимая, слабая.

1) Н2SO4; 2) Н3РO4; 3) Н2S; 4) H2SiO3.

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и соляной кислотой равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

13. Непредельный углеводород СН3 – СН – СН 2 – СН = С – СН 2 – СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,5-диметилгептин-4; 3) 3,6-диметилгептин-3;

2) 2,5-диметилгептен-4; 4) 3,6-диметилгептен-3.

14. Реакция нитрования характерна для:

1) эфиров; 2) альдегидов; 3) кетонов; 4) алканов.

15. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

1) бутан; 2) бензол; 3) бутен; 4) бутанол.

Наиболее выражены металлические свойства у:

1) Li; 2) Al; 3) Na; 4) Mg.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и серной кислоты;

2) сульфата меди и гидроксида калия;

3) сульфата калия и нитрата железа (II);

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Глюкоза:

1) содержит в молекуле 6 атомов углерода и 12 атомов водорода;

2) газообразное вещество;

3) вступает в реакцию «серебряного зеркала»;

4) относится к классу простых эфиров.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

Формула вещества Класс соединений

1) Na2СO3 А) щелочь

2) СO2 Б) основной оксид

3) NaHСO3 В) кислотный оксид

4) NaOH Г) амфотерный гидроксид

Д) средняя соль

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: SО2 → Nа2SO3 → Nа2SO4 → BаSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

НNO3 + Н2S → S + NО + Н2O

22. Постройте три возможных изомера состава С7Н12. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 12

Обязательная часть

1. С оксидом меди (II) взаимодействует:

1) пентан; 2) пентен; 3) пентин; 4) пентаналь.

2. Элемент 4-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:

1) углерод; 2) германий; 3) титан; 4) кремний.

3. Для бутана наиболее характерны реакции:

1) разложения; 2) присоединения; 3) нейтрализации; 4) замещения.

4. Вещество, молекула которого обладает полярной ковалентной связью:

1) водород; 2) бромоводород; 3) хлорид калия; 4) хлор.

5. Степень окисления хлора +7 в соединении:

1) СаСl2; 2) Сl2O7; 3) НСlO; 4) KСlO3.

6. Вещество, общая формула которого СnH2nО, относится к классу:

1) алканов; 2) алкенов; 3) альдегидов; 4) спиртов.

7. Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) ВаО, Fe(OH)2, NaNO3 ; 3) P2O5, Na2O, СаСl2;

2) SiO2, CaO, K2CO3; 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2.

8. Взаимодействие кислотных и основных оксидов относят к типу реакций:

1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.

9. Изомерами являются:

1) этандиол и этанол; 3) этанол и фенол;

2) этанол и этаналь; 4) этанол и диметиловый эфир.

10. Укажите сумму коэффициентов в реакции SО2 + О2 = ...

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

11. Функциональная группа –ОН содержится в составе молекул:

1) альдегидов; 2) кетонов; 3) спиртов; 4) аминов.

12. В 40г воды растворили 10г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 40%; 4) 60%.

13. Оксид калия не реагирует с:

1) медью; 2) соляной кислотой; 3) водой; 4) оксидом серы (IV).

14. Вещество, формула которого СН3 — СН— СН2 — СH — СH — СН3 называется:

| | |

СН3 —CH2 OH CH2 — СН3

1) 2-этил-5-этилгексанол-3; 3) 3-метил-5-этилгексанол-4;

2) 3,6-диметилоктанол-4; 4) 2,5-диметилгептанол-4.

15. Водород массой 8г занимает объём:

1) 22,4л; 2) 11,2л; 3) 89,6л; 4) 16л.

Радиус атома увеличивается в ряду:

1) Na, Mg, Al; 3) Li, Na, K;

2) Al, Si, P; 4) As, P, N.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфата калия и хлорида бария;

2) хлорида бария и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата кальция;

4) азотной кислоты и хлорида натрия.

Этановая (уксусная) кислота:

1) содержит в молекуле 1 атом углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется кислородом воздуха;

3) взаимодействует с гидроксидом натрия;

4) имеет в составе молекулы аминогруппу.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

Название вещества Класс соединений

1) оксид меди (I) А) кислородсодержащая кислота

2) оксид серы (VI) Б) кислая соль

3) фосфат кальция В) несолеобразующий оксид

4) гидросульфид калия Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

20. Дана схема превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

НNO2 → НNO3 + NO + H2O

22. Постройте три возможных изомера состава С6Н13OH. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 13

Обязательная часть

1. При окислении этаналя оксидом серебра образуется:

1) диоксид углерода; 2) метаналь; 3) этанол; 4) уксусная кислота.

2. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +7, – это:

1) фосфор; 2) сера; 3) хлор; 4) кремний.

3. Для алкана наиболее характерны реакции:

1) разложения; 2) присоединения; 3) нейтрализации; 4) замещения.

4. Вещество, формула которого С6Н6, относится к классу:

1) алканов; 2) алкинов; 3) аренов; 4) алкенов.

5. Степень окисления азота в NH4Cl равна:

1) -3; 2) +1; 3) +3; 4) +5.

6. На скорость реакции между цинком и раствором сульфата меди (II) не оказывает влияния увеличение:

1) температуры; 3) концентрации раствора сульфата меди (II);

2) давления; 4) измельчение цинка.

7. Получение пропана из пропена относится к реакции:

1) гидрирования; 2) замещения; 3) дегидратации; 4) разложения.

8. Гомологом гексина является:

1) С6Н12; 2) С6Н14; 3) С2Н4; 4) С2Н2.

9. В 600г воды растворили 400г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 25%; 2) 33%; 3) 40%; 4) 50%.

10. Вещество, общая формула которого R–СO–R1 :

1) простой эфир; 2) сложный эфир; 3) кетон; 4) альдегид.

11. Укажите формулу основания, соответствующего описанию: двухкислотное, нерастворимое.

1) КОН; 2) Ва(ОН) 2; 3) Н2S; 4) Zn(ОН) 2.

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между цинком и соляной кислотой равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

13. Непредельный углеводород СН3 – С = СН – СН = С – СН 2 – СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,5-диметилгептин-4; 3) 3,6-диметилгептин-3;

2) 2,5-диметилгептадиен-2,4; 4) 3,6-диметилгептадиен-3,5.

14. Реакция гидрирования характерна для:

1) спиртов; 2) альдегидов; 3) алкенов; 4) алканов.

15. Раствор перманганата калия обесцвечивает:

1) бутан; 2) бензол; 3) бутин; 4) бутаналь.

Наиболее выражены металлические свойства у:

1) литий; 2) кремний; 3) фосфор; 4) сера.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) карбоната натрия и гидроксида кальция;

2) карбоната натрия и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата калия;

4) серной кислоты и нитрата натрия.

Глюкоза:

1) не содержит в молекуле атомов кислорода;

2) жидкость при комнатной температуре;

3) содержит в молекуле несколько гидроксогрупп -ОН;

4) относится к классу сложных эфиров.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений:

Формула вещества Класс соединений

1) Na2SO3 А) щелочь

2) SO2 Б) основной оксид

3) КHSO3 В) кислотный оксид

4) КOH Г) амфотерный гидроксид

Д) средняя соль

Е) кислая соль

20. Дана схема превращений: СО2 → К2СO3 → К2SO4 → BаSO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Cl2 + KOH → KCl + KClO + Н2O

22. Постройте три возможных изомера состава С7Н15ОН. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 14

Обязательная часть

1. Формула сульфида железа (II):

1)FeSO3; 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.

2. Укажите заряд ядра атома кальция:

1) +20; 2) +2; 3) +40; 4) +14.

3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1)серы; 2) натрия; 3) аргона; 4) азота.

4. Общую формулу R –С=О имеют молекулы:

H

1)альдегидов; 2) кетонов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.

5. Степень окисления хлора +7 в соединении:

1) СаСl2; 2) Сl2O7; 3) НСlO; 4) KСlO3.

6. Вещество, формула которого С6H12О6, называется:

1) бензол; 2) гексанол; 3) гексаналь; 4) глюкоза.

7. Формулы оксида, основания, соли, соответственно:

1) ВаО, Fe(OH)2, NaNO3 ; 3) P2O5, Na2O, СаСl2;

2) SiO2, CaO, K2CO3; 4) SO3, P2O5, Ca(OH)2.

8. Взаимодействие кислот и оснований относят к типу реакций:

1) обмена; 2) замещения; 3) соединения; 4) разложения.

9. Изомерами не являются:

1) бутандиол и бутанол; 3) бутанол и метилпропанол;

2) бутанол-1 и бутанол-2; 4) бутанол и диэтиловый эфир.

10. Допишите продукт, уровняйте и укажите сумму коэффициентов в реакции SО2 + О2 = ...

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.

11. Функциональная группа –ОН содержится в составе молекул:

1) альдегидов; 2) кетонов; 3) спиртов; 4) аминов.

12. В 140г воды растворили 60г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 30%; 4) 43%.

13. Оксид калия не реагирует с:

1) водой; 2) соляной кислотой; 3) медью; 4) оксидом серы (IV).

14. Вещество, формула которого СН3 — СН— СН2 — СH — СH — СН3 называется:

| | |

СН3 —CH2 OH CH2 — СН3

1) 2-этил-5-этилгексанол-3; 3) 3-метил-5-этилгексанол-4;

2) 3,6-диметилоктанол-4; 4) 2,5-диметилгептанол-4.

15. Метан массой 8г занимает объём:

1) 22,4л; 2) 11,2л; 3) 89,6л; 4) 16л.

Радиус атома увеличивается в ряду:

1) Na, Mg, Al; 2) Al, Si, P; 3) Li, Na, K; 4) As, P, N.

Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфата калия и хлорида бария;

2) хлорида бария и гидроксида калия;

3) соляной кислоты и нитрата кальция;

4) азотной кислоты и хлорида натрия.

Этановая (уксусная) кислота:

1) содержит в молекуле 1 атом углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется кислородом воздуха;

3) взаимодействует с гидроксидом натрия;

4) имеет в составе молекулы аминогруппу.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

Название вещества Класс соединений

1) оксид железа (II) А) кислородсодержащая кислота

2) оксид серы (IV) Б) кислая соль

3) фосфат калия В) несолеобразующий оксид

4) гидросульфид калия Г) кислотный оксид

Д) средняя соль

Е) основной оксид

20. Дана схема превращений: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SO2 + НNO3 + H2O → Н2SO4 + NO

22. Постройте три возможных изомера состава С6Н12O2. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.

Вариант 15

Обязательная часть

1. Формула сульфата железа (III):

1)FeSO3; 2) FeSO4; 3) FeS; 4) Fe2(SO4)3.

2. Укажите заряд ядра атома кремния:

1) +28; 2) +3; 3) +4; 4) +14.

3. Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) кислорода; 2) натрия; 3) азота; 4) серы.

4. Функциональную группу –С=О содержат молекулы:

Н

1)карбоновых кислот; 2) альдегидов; 3) сложных эфиров; 4) спиртов.

5. Степень окисления хрома в дихромате калия равна:

1) -3; 2) +6; 3) +3; 4) +5.

6. Характерный тип химических реакций для веществ, имеющих формулу СnH2n:

1) разложение; 2) замещение; 3) обмен; 4) присоединение.

7. К хорошо растворимым электролитам относится:

1) карбонат кальция; 3) сульфат натрия;

2) гидроксид алюминия; 4) сульфид свинца.

8. В 80г воды растворили 20г вещества. Концентрация полученного раствора:

1) 20%; 2) 25%; 3) 60%; 4) 100%.

9. Гомологом этана является:

1) С2Н4; 2) С3Н6; 3) С6Н6; 4) С3Н8.

10. Взаимодействие железа с сульфатом меди относят к реакции:

1) соединения; 2) разложения; 3) замещения; 4) обмена.

11. Масса кислорода объемом 8,2 л (н.у.) равна:

1) 32 г; 2) 11,7 г; 3) 16 г; 4) 22,4 г.

12. Пентин-1 и пентин-2 отличаются друг от друга:

1) разветвлениями углеродной цепи; 3) относительной молекулярной массой;

2) числом атомов углерода; 4) местом расположения тройной связи.

13. Количество π-связей в молекуле гексина-3:

1) одна; 2) две; 3) три; 4) ни одной.

14. Углеводород СН3 — СН — СН — СН2 — СН3 называется:

| |

CH3 CH3

1) 2,3-диметилпентан; 3) 2-этил-3-метилпентан;

2) 2-метил-3-этилциклобутан; 4) октан.

15. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна приблизительно:

1) 16%; 2) 33%; 3) 65%; 4) 2%.

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом кальция и водой равна:

1) . 6; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

17. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) сульфида натрия и соляной кислоты;

2) карбоната калия и гидроксида натрия;

3) соляной кислоты и нитрата калия;

4) фосфорной кислоты и хлорида натрия.

18. Метан:

1) содержит в молекуле 2 атома углерода и 4 атома водорода;

2) окисляется раствором КМnО4;

3) взаимодействует с натрием;

4) взаимодействует с хлором на свету.

Дополнительная часть

19. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений:

Название вещества Класс соединений

1) гидрокарбонат натрия А) кислая соль

2) серная кислота Б) щелочь

3) гидроксид алюминия В) кислотный оксид

4) оксид серы (VI) Г) амфотерный гидроксид

Д) кислородсодержащая кислота

Е) бескислородная кислота

20. Дана схема превращений: S → SО2 → SO3 → Na2SO4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

22. Постройте все возможные изомеры состава С5Н12. Назовите вещества по систематической (международной) номенклатуре.